初三化学必背知识点
时间：2020-08-31 08:10:25 来源：柠檬阅读网 本文已影响 人 
初中化学重要知识点
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au
具有还原性的物质是 H2 、C、 CO。其中属于单质的是 C、 H2。属于化合物的是 CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
分割线 gif 动图
21.2H2 表示两个氢分子； 2H 表示两个氢原子； 2H+ 表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸性溶液的 pH<7；如： HCl、 H2SO4 、 CO2 通入水中；
碱性溶液的 pH>7；如： NaOH、 Ca（ OH）2 、 CaO 溶于水、 Na2O 溶于水、 Na2CO3；
中性溶液的 pH=7 。如：水、 NaCl
25. 可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触； ②温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
常见的酸有盐酸（酸溶液） HCl、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3。
碱有氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca(OH)2 等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78% ，其次是氧气，占 21% 。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2 。
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射， 生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；
③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
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氢气的用途有①冶炼金属 （还原性）；②焊接金属 （可燃性）；③探空气球 （比空气轻） 。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰 MnO2 ，四氧化三铁 Fe3O4 。
用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒。
为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
天然气、沼气的主要成分是 CH4。
甲烷（ CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
