初中物理解题常见错误例析_例析氧化还原反应常见错误

时间：2019-04-15 03:23:36　来源：柠檬阅读网本文已影响人

　　例1.下列四类反应：①置换反应、②复分解反应、③没有单质参加的化合反应、④没有单质生成的分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）　　A.②B.②③　　C.②③④D.①②③④
　　错误解答：C
　　正确解答：A。根据置换反应的概念和实质，可以推知①一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
　　例2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
　　A.被氧化的物质是氧化剂
　　B.置换反应一定是氧化还原反应
　　C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应
　　D.元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
　　错误解答：BD
　　正确解答：BC。A，氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化；B，置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；C，电解质的导电过程，实际上就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；D，阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原），而阴离子转化为单质时，因失去电子而被氧化。
　　例3.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法正确的是（）
　　①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
　　A.① B.②③
　　C.①④ D.①②③④
　　错误解答：BC
　　正确解答：D。由于置换反应既可在金属间置换，又可在非金属间置换，因此，X、Y、Z既可以是金属，也可以是非金属。对于这两种情况，说法①、②都可以是正确的；如果这些元素金属（非金属）性越强，则对应离子的氧化性（还原性）就越弱，因此③、④说法也可以是正确的。
　　例4.铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
　　A.硫酸 B.氯水
　　C.硝酸锌 D.氯化钙
　　错误解答：B
　　正确解答：BC。解答本题时应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在氢离子，硝酸根将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子。
　　例5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化的P的物质的量为（）
　　A.15molB.25mol
　　C.35molD.115mol
　　错误解答：B
　　正确解答：A。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2价降至+1价，因此反应中共得到15mol电子；而作还原剂的P在反应中从0价升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15mol CuSO4在反应中只能氧化3mol P，即1mol CuSO4能够氧化0.2mol P。
　　例6.标准状况下，往100mL 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的Cl2的体积是（）
　　A.0.224L B.0.336L
　　C.0.448L D.0.672L
　　错误解答：A
　　正确解答：C。由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入Cl2时，发生的反应依次为：（1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，溶液中反应的情况应该是：Fe2+完全被氧化，并有50%Br-被氧化。根据得失电子关系，Fe2+、Br－失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。
　　例7.取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发的损失不计），下列叙述正确的是（）
　　A.反应过程中MnO2作催化剂
　　B.盐酸未完全反应
　　C.参加反应的盐酸有一半被氧化
　　D.反应产生2.24L氯气（标况）
　　错误解答：CD
　　正确解答：C。随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，相应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应。同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是无论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化。
　　（作者单位：江西省新建二中）

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