[图表计算题求解策略] 政治经济学计算题图表
时间：2019-01-21 03:30:32 来源：柠檬阅读网 本文已影响 人 
图表计算题是近年来各地中考化学试题的热点题型之一。这类试题不仅能考查学生对基础知 识的理解和掌握程度,而且还能考查学生的观察、分析、推理、判断及综合应用能力。 图表计算题是将有关实验数据以图表形式呈现并和化学计算相结合的题型,它一般由三个部 分组成:一是以文字叙述某一实验内容、探究过程等;二是给出实验中一系列数据或曲线图 像;三是提出若干待解决的问题。
不少同学在求解此类试题时常常出错,其原因各有不同,主要是对题意、图表之意理解不清 不透而草率计算,为此提出四点意见供参考。
1.明确“先清后算”的求解原则
图表计算题的一个重要特点是以图表形式传达信息,其中包含的信息是解题的前提和关键所 在 ,求解中一定要先搞清楚,而后联系所学知识进行分析、推理,形成解题思路,运用简明方 法予以解答,这就是“先清后算”原则。它是理解题意、排除困惑、准确求解、避免失误的 第一步,不可轻视。
2.弄清“量”的关系,找出特点和规律
此类试题在题设中必会给出若干相关数据信息,其给出的形式有表格式、图像式,也有可能 是两者的结合式,总之不管以何种形式所提供的数据信息,必有一定的特点或规律隐含其中 ,这正是我们审析题目必须弄清并能最后获取信息的所在,因为它是求解的前 提和必需条件,所以准确、有效地解读图表,从中收集并获取有用信息加以提炼和利用是 我们应具有的必备能力。
如何分析图表数据获取有用信息呢?
(1)以某一次(或一组)数据信息为参照物将其他有关数据与之相对比,看其变化的异同,进 行分析、推理、判断,从中找出其变化的特点或规律。
(2)从所给的数据中找出定量和变量,从变量的变化中找出变化的特点或规律。
(3)从坐标图像中点、线等特殊细节的起始、转折、终结等变化的情况去分析,找出相应的 特点或规律。
总之,分析相关的数据信息,弄清“量”的关系,找出变化特点或规律为形成求解思 路打下基础,这是分析和处理问题能力的体现。
3.抓住“质”的变化,确定求解依据
在弄清“量”的变化特点或规律后进而分析变化的原因所在,从而找到其变化的原理,如有 气体产生,那可根据实验用品去分析气体是由何种物质或物质间反应产生的,它是属于分解 、置换还是复分解反应等,再如有沉淀生成,可从沉淀物质确定是何种物质间的反应等。 总之,要确定反应原理所在,由此思路最后依据相应的化学方程式进行相关计算并回答有关 问题。
4.排除迷惑干扰,做到规范表述
在综合分析和处理过程中获取了有关数据后进行求解时,这些数据是否直接全部代入呢?要 缜密思考,有的可直接代入,但有时还要注意,根据求解的要求进行选择或必要的处理,如 有些反应的进行,图像表示不是从原点开始,而是从反应过程中某点开始,到某一点又发生 了转折等,这就要注意计算用量的取舍了,应根据实际参加反应的量去计算,如上述不是从 原点开始的反应,那从原点到起点的用量应减去,不能全部代入。总之,具体情况要依题设 条件具体分析而定。另外在数据运用上要注意排除多余干扰数据,这是严谨科学态度的呈现 ,不可忽视更不要被迷惑而造成错解。
例1.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品, 将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下 :
稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g�m�g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为�
▲
�。
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是
▲
;这六次实 验中,第
▲
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中, �m�=�
▲
�。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
解析:依据“先清后算”的求解原则分析表格所给各项数据,可知六次硫酸 用量每次都是10g应是定量,而剩余固体质量在不断变化,应是变量,这变量的变化特征是 什么呢?由第2次到第3次、第3次到第4次均减少0.5g,这说明每次参加反应的镁铜合金样品 应是�0.5g�。这就不难确定第1次剩余固体为2.5g。由第4次到第5次剩余固体为0.6g,减 少为0.4g,第6次剩余固体仍为0.6g,说明在第5次加入稀硫酸后,样品中镁全部反应完,剩 余固体0.6g应是不与硫酸反应的铜,这样镁的质量便可知为3g-0.6g=2.4g,其质量分数便可 求出应是80%。关于稀硫酸的溶质质量分数可用全部参加反应的硫酸,即第1、2、3次中的一 次求解。
答案:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)Cu 5 2.5 (3)3g-0.6g3g×100%=80%
(4)设10g稀硫酸中溶质质量分数为�x�。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
98
0.5g 10g•�x�
240.5g=9810g•�x�
解得�x�=20.4%
答:合金样品中镁的质量分数为80%,所用稀硫酸的溶质质量分数为20.4%。
例2.某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5g化肥样品 与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量�m �与反应时间�t�的变化如下图所示。所涉及的反应为:
(NH4)2SO4+2NaOHΔNa2SO4+2H2O+2NH3↑
2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
请计算:
(1)完全反应后产生氨气g。
(2)该化肥的含氮量为(精确到0.1%),则这种化肥属于(填“合格”或“不 合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
解析:依据“先清后算”的求解原则认真分析题意读懂图意,从图示可看出 ,用100.0g废硫酸吸收氨气最终可得到106.8g,由此不难得到完全反应后产生氨气为�6.8g �,该化肥的含氮量可根据6.8g氨气中氮元素的质量来求解,从而得到是否属于合格产品。 废硫酸中硫酸的质量分数,可依据反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,求出废硫酸中 纯硫酸的质量来求解。
答案:(1)6.8g
(2)在6.8g氨气中含氮元素质量为14×6.8g17=�5.6g�,含氮量为5 .6g27.5g×100%=20.4%,属合格产品。
(3)设废硫酸中纯硫酸的质量为�x�。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
34
98
6.8g �x�
346.8g=98�x�
�x�=19.6g
H2SO4%=19.6g100g×100%=19.6%
答:废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
总之,图表题的求解既是对基础知识的考查又是对观察、分析、判断等综合能力的考查,这 正是我们所提倡和需要的,所以我们在平时的学习中应注意加强有关各种能力的训练,使之 不断提高。
