[例析有关离子的考查] 同离子效应举例

时间：2019-01-06 03:23:25　来源：柠檬阅读网本文已影响人

　　考点一有关“离子”溶液的颜色　　例1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，你猜测其原因可能是（）　　A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ 　　B.苹果汁中含有Cu2+和Fe2+
　　C.苹果汁中含有OH-和Fe3+
　　D.苹果汁中含有Na+
　　分析初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色，含有其他离子溶液的颜色大多为无色，且OH-和Fe3+不能共存。
　　答案 A
　　考点二有关“离子”个数的计算
　　例2某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+、Mg2+ 、NO3-的个数比是（）
　　A．3：2：1 B．1：2：1
　　C．3：1：15D．3：3：13
　　分析解此类题的关键就是要明确“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等”，即该题中的阳离子Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与阴离子SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等，若设NO3-的个数为m，则列式：3×3n+3×2n=1×2n+m×1，解得m=13n。
　　答案 D
　　考点三有关“离子”在溶液中的共存
　　例3下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）
　　A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-
　　B．Ba2+、H+ 、CO32- 、 SO42-
　　C．Cl- 、NO3 - 、Ca2+ 、 Mg2+
　　D．Cu2+ 、 Fe3+ 、 OH- 、SO42-
　　分析 “离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀（包括微溶物）、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存，还应注意：若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，不能共存；选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4沉淀，不能共存；选项D中Fe3+和OH-可组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可组合成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
　　答案 C
　　考点四有关“离子”的检验
　　例4下列说法中正确的是
　　（）。
　　A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
　　B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
　　C.某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
　　D.验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现证明含有Cl-
　　分析选项A产生的无色气体也可能是H2，如果证明是否含有CO32-，需将放出的气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，故A错；选项B滴加酚酞试液显红色，证明溶液中有OH-，溶液显碱性，但是碱性的溶液并不一定是碱，如显碱性的纯碱属于盐类，B对；选项C中，BaCl2是常用来检验硫酸根离子的试剂，某溶液中滴加氯化钡时有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不能溶解，该溶液中不一定含有硫酸根离子，因为氯化钡在溶液中解离出Ba2+和Cl-，其中的Ba2+能跟SO42-反应生成硫酸钡沉淀，Cl-还能跟Ag+反应生成氯化银沉淀，两种沉淀均不溶于稀硝酸。因此，该溶液中可能含有Ag+或SO42-离子，选项C错；选项D加稀盐酸虽可以除去OH-，但引入了Cl-，因而最终不能证明原溶液中是否含Cl-，故D错。
　　答案 B

[例析有关离子的考查] 同离子效应举例

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