高中化学必背知识点总结
时间：2020-10-24 08:34:44 来源：柠檬阅读网 本文已影响 人 
高中化学必背知识点总结(三)四、高中化学常见物质物理性质归纳（黑体为重点）1．补充一些物质的颜色液溴：深红棕色溴水：橙黄色--橙红色溴的四氯化碳溶液：橙红色--红棕色碘水：碘的水溶液呈黄色或黄褐色碘酒：褐色碘的四氯化碳溶液：紫色臭氧、液氧：浅蓝色蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。黑色：硫化汞、硫化银、氧化银(Ag2O)、二氧化锰……金属：大多数是银白色。
铜呈紫红色（或红），金为黄色非金属单质：卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。③稍有气味：C2H4。
④臭鸡蛋味：H2S。
⑤特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、乙醇(液)、
⑥芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑦特殊难闻气味：H2S，PH3。3．熔点、沸点的规律
①晶体纯物质有固定熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变
②非晶体为混合物，如玻璃、石蜡、塑料等，受热变软直至液体，没有熔点。
③外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。④同一主族，从上到下金属单质熔点逐渐降低；而非金属单质熔点、沸点逐渐升高。但碳族元素特殊，与金属族相似。⑤ C，Si，B因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素最高熔点为钨（3410℃）。
⑥稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者
⑦金属最低熔点是Hg(－38.87℃)，常温呈液态⑧原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑨ 分子晶体由分子间作用力而定，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
⑩氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。同分异构体中，一般烃中支链越多（主链越短），熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。4．物质溶解性规律通常把在室温(20度)下（溶解是绝对的,不溶解是相对的）溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物.（1）气体的溶解性（具体比例不用记，了解一下易溶的微溶的） ①常温易溶解的
NH3[1(水):700(气)] ，HCl(1:500) ，还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。SO2(1:40) ②常温微溶于水的
CO2(1:1) ，Cl2(1:2) ，H2S(1:2.6) ，C2H2(1:1)，O3(1:0.5) ③难溶于水的
O2，H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。（2）有机物的溶解性规律 一、相似相溶原理1．极性溶剂易溶解极性物质； 非极性溶剂能溶解非极性物质。2．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性： ①易溶于水的官能团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。
②难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性： ①当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低； ②当烃基中碳原子数相同时，亲水基个数越多越易溶；③当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水小结：低级（碳原子数少于5）的醇、醛、酸、糖、氨基酸易溶于水。随着碳原子增多，溶解度越来越小；随着亲水基增多，溶解度越来越大（如甘油、糖类）。苯酚的烃基部分有6个碳，不易溶于冷水，易溶于热水。不含亲水基的一般不溶于水，如烃、卤代烃、醚、酯。高中化学必背知识点总结(四)（3）、酸碱盐的溶解性规律：①.钾盐、铵盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。②盐酸盐除银亚汞。（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）③硫酸盐不溶有钡、铅。
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）④其余几类盐只溶钾、钠、铵。
（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）⑤碱类可溶钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）⑥另有几种微溶物，可单独记住。[CaSO4Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4]⑥酸类一般易溶于水，但硅酸不容于水。五．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S、苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等重金属盐。这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。六、重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金——原子反应堆导热 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石BaSO4——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。32、晶体硅—太阳能电池，半导体材料七、 考试中经常用到的规律：1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 2、电解池中，在惰性电极（石墨或Pt、Au）上各种离子的放电顺序： ①阴极夺电子的能力：（金属单质还原性越强，其离子氧化性越弱）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ ②阳极失电子的能力：（非金属单质氧化性越强，其离子还原性越弱）S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 ③若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 圈出不会的分成若干部分，逐个击破。3、攀关系，找规律。（如卤素中，规律就是颜逐渐加深，最熟悉的氯气为黄绿色，则位于前面的氟气为浅黄绿色，已知碘为紫黑色，则后面的砹为黑色。）4、深入了解法。
5、默写法 6、无处不在，持久战术。3、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物； ②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子,因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，例如Ａｌ３＋与Ｓ２－按2∶3反应；③H、O不平则在“缺氢少氧”的那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ④双水解可进行完全时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，方程式两边用“=”相连。4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：一、原电池中①失去电子的物质（一般为还原性强的物质）作负极，失去电子后还能和电解质继续反则应该写出两步反应总和。例如铅蓄电池：Pb –2e- → Pb2+ ，Pb2++ SO42-= PbSO4，则这个负极反应最终应该写成Pb –2e-+ SO42-= PbSO4②（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
