【2011年高考浙江省理科综合能力测试模拟试卷】 2018浙江省保安考试模拟试卷

　　第Ⅰ卷 （选择题 共120分） 　　相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Ne―20Na―23Mｇ―24 　　S―32Cl―35.5K―39Mn―55Fe―56
　　本卷共20小题，每小题6分，共120分。
　　一、 选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
　　1． 下图表示转基因动物和植物的培育过程，则下列叙述正确的是
　　A． 要用含除草剂的培养基筛选受体细胞A
　　B． 受体细胞B要经过脱分化才具有全能性
　　C． ①过程需要限制性核酸内切酶的参与，②过程不需要
　　D． 除图中的方法外，还可通过化学合成的方法获取目的基因
　　2. 给人体注射灭活的甲型H1N1流感病毒，可预防甲型H1N1流感。下列对该灭活病毒在人体内引起的免疫反应的叙述中，正确的是
　　A． B细胞接受刺激后会释放抗体使H1N1流感病毒不能进入人体细胞
　　B． 效应细胞毒性T细胞接受刺激后可使H1N1流感病毒在血清中凝聚
　　C． 辅助性T淋巴细胞接受刺激后能分泌相应的物质促进免疫效应
　　D． 淋巴细胞吞噬该病毒后形成的记忆细胞能释放白细胞介素-2
　　3. 某研究小组为研究脱气对酵母菌在培养初期产气量的影响，进行了甲、乙两组实验，实验装置如右图所示，除图中显示的实验处理不同外，其余条件适宜且相同。下列有关叙述错误的是
　　A． 甲中的CO2全部由细胞溶胶释放
　　B． 乙中产生的CO2总量先增加，后趋于稳定
　　C． 乙中产生的CO2总量要比甲中的多
　　D． 甲中产生的CO2总量将不断增加
　　4. 给成年的肥胖者和非肥胖者一次性口服足量的浓葡萄糖溶液后，测定血液中的葡萄糖和胰岛素浓度，结果如下图所示。则下列叙述正确的是
　　A． 肥胖者的胰岛素调节血糖的效率要低于非肥胖者
　　B． 30min内胰岛素浓度上升的直接原因是细胞需要的能量增多
　　C． 口服葡萄糖后肥胖者合成糖元的速率明显要比非肥胖者快
　　D． 30min后血糖浓度下降的主要原因是肝糖元的水解受到抑制
　　5． 某研究小组准备对某种动物的胚胎干细胞进行动物细胞培养。下列有关叙述正确的是
　　A． 胚胎干细胞在不加饲养层的培养基中会出现细胞分化
　　B． 用胃蛋白酶处理内细胞团可得到单个胚胎干细胞
　　C． 胚胎干细胞在原代培养过程中不会出现接触抑制的现象
　　D． 具有发育全能性的胚胎干细胞属于连续细胞系
　　6. 将两条放入生理盐水中的具有生物活性且生理状况基本相同的蛙坐骨神经，分别放到含氧丰富和缺氧的环境中，一段时间后给予相同的适宜刺激，发现两种环境中的钠离子进入膜内的速率相同。则下列叙述正确的是
　　A． 此时膜外该离子的浓度有可能小于膜内
　　B． 该离子进入神经元的方式是易化扩散
　　C． 该离子进入膜内的过程中不需要载体协助
　　D． 钾离子进入根细胞的方式与该离子相同
　　7. 下列说法正确的是
　　A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，应尽量避免食用
　　B． 蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素水解的最终产物中都有葡萄糖
　　C． 硅具有半导体的性质，所以二氧化硅可用做光导纤维
　　D． 煤的气化和液化属于物理变化，是煤综合利用的重要加工手段
　　8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
　　A． 常温常压下，100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中的阳离子总数小于0.1NA
　　B． 7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA
　　C． 工业上用电解法精炼铜，每转移2mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定为NA
　　D． 20g重水（2H2O）与20g氖所含的电子数目均为10NA
　　9． ____U是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是
　　A. ____U是放射性元素，无法在自然界稳定存在
　　B. ____U原子核外有143个电子
　　C. ____U与某核素____X一定互为同位素
　　D. ____U与____X一定互为同素异形体
　　10. 某电动汽车有限公司在大容量锂离子动力电池研究方面取得了突破性进展。LiFePO4电池是一种电动汽车电池，以含Li+的导电固体为电解质，以LiFePO4为正极材料，电池反应为：FePO4+Li____LiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法，正确的是
　　A． 电池的负极材料为FePO4
　　B． 放电过程中，电池内部的Li+向负极移动
　　C． 放电过程中，固体电解质中Li+的含量基本保持不变
　　D. 充电过程中，电池正极材料的质量逐渐增加
　　11． 已知下列弱酸的电离常数：
　　H2CO3 ： Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11
　　H2SO3 ： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
　　HClO ： Ka=2.95×10-8
　　则下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A． 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
　　B． 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
　　C． 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
　　D． 向NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O
　　12. 下列说法正确的是
　　A. 氯化钴溶液中存在下列平衡：［CoCl4］2-+6H2O____［Co（H2O）6］2++4Cｌ-。在氯化钴的酒精溶液中滴加蒸馏水，溶液颜色从蓝色逐渐变为粉红色
　　B. 为减小中和滴定误差，锥形瓶须洗净、烘干后使用
　　C. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，应使试样斑点浸入展开剂中
　　D. 为验证火柴头中是否含有氯元素，可在火柴头的水浸取液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
　　13． 下图是一种用做香料的天然有机物的结构简式，关于该物质的说法，正确的是
　　A． 该物质的分子式是C6H7O7
　　B． 该物质不能和氢卤酸发生反应
　　C． 该物质的1H－NMR谱图中有4种不同的核磁特征峰
　　D． 该物质和NaOH溶液反应，1mol该物质最多能消耗4mol NaOH
　　14. 请用学过的力学知识判断，下列说法正确的是
　　A． 设计桥梁时，所设计的引桥越短，车辆在上下坡行驶时越安全
　　B． 汽车以相同速度在水平的冰雪路面上转弯时，半径越大越安全
　　C． 将绳子与光滑圆球相连后固定在竖直的墙上，绳子越长越容易断
　　D． 流速较大的河中，渡船要垂直到达河对岸，必须使船头时刻朝着对岸的目的地行驶
　　15. 如图所示，直角三角板紧贴在固定的刻度尺上方，在使三角板沿刻度尺水平向右匀速运动的同时，一支铅笔从三角板右侧直角边的最下端，由静止开始沿此边向上做匀加速直线运动。下列对铅笔尖的运动及其留下的痕迹的判断中，正确的是
　　A． 笔尖留下的痕迹是一条抛物线
　　B． 笔尖留下的痕迹是一条倾斜的直线
　　C． 在运动过程中，笔尖运动的速度方向保持不变
　　D． 在运动过程中，笔尖运动的加速度方向时刻改变
　　16. “嫦娥二号”卫星探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的
　　轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比
　　A． 轨道半径变小 B． 向心加速度变小
　　C． 线速度变小 D． 角速度变小
　　17. 如图所示，边长为l的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场，一个边长为l的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直，导线框和虚线框的对角线处于同一直线上。从t＝0开始，使导线框从图示位置开始，以恒定速度沿对角线方向移动进入磁场，直到整个导线框离开磁场区域。设导线框中的感应电流为i，取逆时针方向为正。则下列表示i-t关系的图象中，可能正确的是
　　二、 选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确；全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
　　18. 如图甲所示，O为振源，OP=s。t=0时刻起O点由平衡位置开始振动，产生沿直线向右传播的简谐横波。图乙为从t=0时刻开始描绘的P点的振动图象。下列判断正确的是
　　A． 该波的传播速度v=____
　　B． 这列波的波长λ=____
　　C． t=0时刻，振源O振动的方向沿y轴正方向
　　D． t1时刻，P点振动的方向沿y轴负方向
　　19. 硅光电池作为电源已得到广泛的应用，它的原理如图所示。a、b是硅光电池的两极，P、N是两块硅半导体，E区是两块半导体自发形成的匀强电场区，P的上表面镀有一层增透膜，光照射到半导体P上，使P内受原子束缚的电子成为自由电子，自由电子经E区电场加速到达半导体N，从而产生电动势，形成电流。以下说法正确的是
　　A． a电极为电池的正极
　　B． 电源内部的电流方向由P指向N
　　C． E区匀强电场的方向由N指向P
　　D． 硅光电池是一种把化学能转化为电能的装置
　　20. 一质量为m的小球以初动能Ek0从地面竖直向上抛出，已知上升过程中受到阻力Ff作用。图中两条线分别表示小球在上升过程中动能与重力势能中的某一个与小球上升高度之间的关系（以地面为零势能面，h0表示上升的最大高度，k为常数且满足0 　　（1） 在由上述元素中的两种元素组成的化合物中，选择一种共价化合物并写出其结构式（要求分子中含有5个原子）：________________；选择一种离子化合物并写出其电子式：________________________。
　　（2） 甲、乙、丙是由上述某些元素组成的化合物，它们都含有4种元素，其中甲、乙所含的元素种类完全相同。
　　若将甲溶液和乙溶液混合，会生成有刺激性气味的气体。将该气体通入F单质的水溶液中，生成两种强酸。写出有关离子方程式。甲、乙两溶液相混合：________________________；有刺激性气味的气体通入F单质的水溶液中：________________________ 。
　　若将甲溶液和丙溶液相混合，会生成无色无嗅的气体。则0.1mol•L-1丙溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），该溶液中浓度最大的阴离子为________（填离子符号）。
　　（3） 另有常见金属元素X，与上述F元素可形成Y、Z两种化合物，其转化关系如下图所示:
　　①写出Y→Z的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
　　②W固体的化学式为________。请设计简单的化学实验方案验证W固体所含的金属元素：________________。
　　27. （14分）
　　材料1. 现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。右图为电解槽示意图。
　　（1） 阳离子交换膜只允许溶液中的
　　________通过（填编号）。
　　①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
　　（2） 阳极的电极反应式为:。
　　（3） 若完全以氯碱工业电解产物作为原电池反应物组成原电池，则负极反应式为： 。
　　（4） 假设电解槽每小时加入10kg 10%的NaOH溶液，在标准状况下每小时能收集到896L氢气，而且两边的水不能自由流通，则理论上电解后流出的NaOH溶液的质量分数为________________。
　　材料2. 有同学利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下的反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验设计如下表所示：
　　（5） 请填写上表实验④⑤中的空格。
　　（6） 在实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间的关系如图所示。
　　Ⅰ. 设反应过程中盐酸体积不变，则要计算HCl的反应速率v，尚缺少的数据是________。
　　Ⅱ. 若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸的反应速率是相同浓度盐酸的____，请在图中大致画出“实验②”和“实验④中醋酸实验”的镁条剩余质量与时间的关系曲线，并用②或④注明曲线所代表的实验。（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）
　　28.（14分）
　　以____和X为原料，通过下列转化可以合成作为塑料增塑剂或涂料溶剂的有机物E和F,也可合成PET工程塑料。已知E和F的相对分子质量相等。
　　（1） X的结构简式为________________；反应①和反应②的反应类型分别为：________________，________ 。
　　（2） 写出下列反应的化学方程式。
　　①A+D→E：________________；②B+G→F：________________。
　　（3） E和F的关系是________。
　　①同系物②同分异构体③同素异形体
　　（4） 在E的同分异构体中，符合下列四个要求的同分异构体有种。
　　①分子中只有1个苯环；②含氧官能团只有羧基；③苯环上只有1种取代基；④苯环上的一卤代物只有1种。
　　（5） 自美国杜邦公司最先实现PET工程塑料的工业化后，PET正越来越多地取代铝、玻璃、陶瓷、纸张、木材、钢铁和其他合成材料。以B和I为原料可合成PET工程塑料，请写出B和I按物质的量1 ∶ 1反应合成PET的化学方程式： ________ 。
　　29. （15分）
　　钛合金广泛应用于航天工业，Ti被称为太空金属。纳米TiO2具有光催化特性，在光催化降解、太阳能电池、光电转换器和各种传感器等领域都有着诱人的应用前景。工业上常用钛铁矿――主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁）――为主要原料制备TiO2、冶炼金属钛。
　　（1） 由钛铁矿制备TiO2（普通钛白），生产流程如下图所示：
　　①在上述生产流程中加入铁屑的目的是________________。
　　②加入铁屑反应完全后，应趁热过滤，趁热的目的是________。
　　③上述流程表明，为了得到H2TiO3固体，需给含TiO2+的滤液加水、加热、过滤，请用必要的离子方程式和文字，说明在加水后加热的目的：________ ________。
　　④为了得到更纯的H2TiO3固体，在过滤后应对所得H2TiO3固体进行洗涤。请简要说明如何检验H2TiO3固体已经洗净：。
　　⑤为提高过滤速度并使得到的固体更为干燥，实验室常采用如右图所示的减压过滤法进行过滤。下列关于减压过滤的操作正确的是 。
　　A. 关闭水龙头→拔下吸滤瓶橡皮管→取下布氏漏斗
　　B. 取下布氏漏斗→关闭水龙头→拔下吸滤瓶橡皮管
　　C. 关闭水龙头→取下布氏漏斗→拔下吸滤瓶橡皮管
　　D. 拔下吸滤瓶橡皮管→关闭水龙头→取下布氏漏斗
　　（2） 由TiO2制取单质钛，生产流程见下图：
　　____
　　⑥由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
　　ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ） ____ ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ），该反应的平衡常数表达式Ｋ＝________________。若ＴｉＣｌ４在反应体系中的含量随温度的变化如右图所示，则图中表示的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。
　　⑦已知：Ｍｇ（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）＝ＭｇＣｌ２（ｓ），ΔＨ＝－６４２ｋＪ•ｍｏｌ－１；
　　Ｔｉ（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＝ＴｉＣｌ４（ｇ），ΔＨ＝－８１５ｋＪ•ｍｏｌ－１。
　　写出用ＴｉＣｌ４和镁制取金属钛的热化学方程式：________。
　　30. （14分）
　　将某种植物置于CO2浓度适宜、水分充足的环境中，在温度分别保持在5℃、15℃、25℃、35℃的情况下，改变光照强度，测定CO2的吸收速率，得到下图所示的结果。请分析并回答下列问题。
　　（１） 限制M点光合速率的主要外界因素是________。与M点相比，N点叶绿体内RuBP的相对含量________。
　　（2） 当光照强度大于7时， 25℃条件下植物合成有机物的速率
　　（填“大于”“等于”或“小于”）15℃条件下有机物的合成速率。
　　（3） 分析上图可知，P点的光合速率不再随光照强度的增加而增强的主要原因是________。适当升高CO2浓度，Q点将________（填“左下移”“左上移”“不变”“右上移”或“右下移”）。
　　（4） 根据上图，画出温度与呼吸速率关系的坐标折线图。
　　31． （12分）
　　当神经受到刺激时，膜外钠离子会在短期内大量涌入膜内，从而引发动作电位。神经在低浓度NaCl溶液中产生的动作电位峰值（指动作电位与静息电位的最大差值）会变小吗？为研究此问题，请根据以下提供的实验材料与用具，写出实验步骤，并预测实验结果及结论。
　　材料与用具：新鲜的离体枪乌贼神经、培养皿、海水、质量分数低于海水的NaCl溶液、记录电位变化的记录仪、电极、适宜强度的电刺激等。
　　（答题时请写出电极在神经上的安放部位）
　　（1） 写出实验步骤；
　　（2） 预测实验结果及结论。
　　32． （18分）
　　水稻种子中70％的磷以植酸形式存在。植酸易同铁离子、钙离子等金属离子或蛋白质结合排出体外，影响动物对养分的消化、吸收等代谢过程。同时，排出的大量的磷进入水体易引起水华。植酸酶可降解植酸, 研究人员将植酸酶基因导入水稻的核基因组中，培育出了表现型为低植酸的转基因水稻。请分析并回答下列问题。
　　（1） 在发生水华的水中，鱼类易死亡，死鱼腐烂后又会引起更多的鱼死亡，使污染加剧。上述调节属于________反馈调节。
　　（2） 植酸酶基因控制植酸酶的合成要经过________和________两个生理过程。
　　（3） 请利用高植酸非转基因水稻和低植酸转基因水稻设计杂交方案，确定植酸高低这对相对性状的显隐性关系。请用遗传图解表示确定过程（显性基因和隐性基因分别用B、b表示），并作简要说明。
　　（4） 若水稻的低植酸（B）对高植酸（b）为显性，抗病（R）对感病（r）为显性，某同学以纯合的低植酸感病品种为母本，以纯合的高植酸抗病品种为父本进行杂交实验。在无相应病原体的生长环境中，F1都表现为低植酸。F1植株严格自交得到F2种子，以株为单位收集并播种F2种子，发现绝大多数F1植株自交产生的F2植株都出现低植酸与高植酸的性状分离，只有一株F1植株（甲）自交产生的F2植株全部表现为低植酸。
　　依据上述材料推测导致甲植株自交后代只有低植酸的原因有两种：一是母本自交，二是父本的一对等位基因中有一个基因发生了突变。为了确定是哪一种原因，可以分析F2植株的抗病性状，因此需要对F2植株进行处理。这种处理是________________。如果是由于母本自交，那么F2植株的表现型为________________，基因型是________________；如果是由于父本中控制高植酸性状的一对等位基因中有一个基因发生了突变，那么F2植株的表现型为________________________，基因型是________。
　　注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文