宾阳高中2015年第五次理综测试技巧

　 宾阳高中2015~2016学年度上学期高三第五次理综试题

　可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64

　第I卷（选择题，本卷21题，共126分）

　一、单项选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题只有一选项是符合题意）

　1．下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是（ ）

　A．抑制膜上载体的活性会阻碍神经细胞吸收K+

　B．神经递质在载体蛋白协助下释放到突触间隙时，需消耗能量

　C．在静息状态下，神经细胞依然进行葡萄糖的跨膜运输

　D．质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高

　2．下列对细胞生命历程的叙述，错误的是（ ）

　A．在细胞生长过程中，核糖体的数量增加，物质运输效率升高

　B．在细胞分化过程中，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化

　C．细胞癌变一般是多个基因发生突变的结果，癌细胞膜上的糖蛋白减少，

　D．在细胞凋亡过程中，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育

　3．孟德尔在探索遗传规律时，运用了“假说﹣演绎法”，下列叙述不正确的是（ ）

　A．提出问题是建立在纯合亲本杂交和F1自交的遗传实验基础上的B．“遗传因子在体细胞的染色体上成对存在”属于假说内容

　C．“F1（Dd）产生两种数量相等的配子（D和d）”属于推理内容

　D．孟德尔提出“生物性状是由遗传因子决定的”是孟德尔所作假说的内容

　4．几种性染色体异常果蝇的性别、育性(可育／不可育)如下图所示，控制眼色红眼(R)和白眼（r）的基因位于X染色体上。下列说法中错误的是（ ）

　A．正常果蝇配子的染色体组型为3+X或3+Y

　B．如果甲、乙、丙、丁是因同一亲本的异常配子造成，则最可能是雌配子异常

　C．甲图白眼雌果蝇(XrXrY)最多能产生Xr、XrXr、XrY和Y四种类型的配子

　D．白眼雌果蝇(XrXrY)与红眼雄果蝇(XRY)杂交，子代红眼雌果蝇的基因型只有XRXr一种

　5．有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。下列有关叙述错误的是（ ）

　A.人的皮肤烧伤后易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损所致

　B.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自本人的干细胞

　C.膜片“释放”的细胞能与患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关

　D.若采用异体皮肤移植会导致排斥反应，原因是抗体对移植皮肤细胞有杀伤作用

　6．某课题组以南瓜为实验材料，用赤霉素和生长素进行相关研究。结果如图，据图分析正确的是（ ）

　A．南瓜突变体为上述激素合成缺陷型

　B．生长素和赤霉素生理作用表现为

　拮抗关系

　C．赤霉素对南瓜突变体生理作用明显

　D．生长素对正常南瓜的生理作用表现

　出两重性

　7．化学与生活密切相关，下列说法不

　正确的是（ ）

　A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

　C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

　8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

　 A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣I﹣

　 BK+、NH4+、Cl﹣I﹣

　 CMnO4﹣Al3+、C2H5OH、SO42﹣

　 D =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣NO3﹣

　9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）

　 A． Mg B． N C． Be D．S

　10．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）

　 ① ② ③ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl＞C＞Si 11．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）

　 A． 8种 B． 12种 C． 16种 D． 32种

　12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）

　 A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

　 B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

　 C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

　 D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

　13．某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应

　2NO2?N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol ）

　 A． 5s时NO2的转化率为75%

　 B． 0﹣3sv（NO2）增大是由于体系温度升高

　 C． 3s时化学反应处于平衡状态

　 D． 9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

　二、选择题(本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，14-17只有一项符合题目要求，18-21有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

　14．某同学为研究物体运动情况，绘制了物体运动的x图像，如右图所示。图 中

　纵坐标表示物体的位移x，横坐标表示时间t，由此可知该物体做

　A．匀速直线运动

　B．变速直线运动

　C．匀速曲线运动

　D．变速曲线运动

　15.水平足够长运动的皮带，取向右为速度的正方向。将一物块P轻轻放上皮带，之后P最初一段时间的速度时间图像如图乙，关于皮带的运动情况描述正确的是

　A．可能是向右的匀加速

　B．可能是向右的匀速

　C．一定是向左的匀加速

　D．可能是向左的匀速

　16.如图所示，质量为m的物体在沿斜面向上的拉力F作用下沿放在水平地面上的质量为M的粗糙斜面匀速下滑，此过程中斜面体保持静止，则地面对斜面

　A．无摩擦力 B．有水平向右的摩擦力

　C．支持力为(M＋m)g D．支持力小于(M＋m)g

　17.如图所示，有一个质量为M，半径为R，密度均匀的大球体。从中挖去一个半径为的小球体，并在空腔中心放置一质量为m的质点，则大球体的剩余部分对该质点的万有引力大小为（已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零）

　A．0 B． C． D．

　18．关于静电场，下列说法正确的是

　A.处于静电平衡状态的导体是个等势体

　B.处于静电平衡状态的导体，内部的电场不为0

　C.随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低

　D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向

　19.如图,在竖直平面内，轨道 ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。若小滑块第一次由A滑到C，所用时间为t1，到达C点速度为，第二次由C滑到A，所用时间为t2，到达A点速度为，小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着轨道滑行，小滑块与轨道间的动摩擦因素恒定，则

　A. B. C. D.

　20.如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属边缘飞出。微粒运动过程中未与金属板接触。重力加速度的大小为g。关于微粒在时间内运动的描述，正确的是

　A.末速度大小为 B.末速度沿水平方向

　C.重力势能减少了 D.克服电场力做功为

　21．如图，质量相同的两物体a、b，用不可伸长的轻绳跨接在同一光滑的轻质定滑轮两侧，a在水平桌面的上方，b在水平粗糙桌面上。初始时用力压住b使a、b静止，撤去此压力后，a开始运动，在a下降的过程中，b始终未离开桌面。在此过程中

　A．a的动能小于b的动能

　B．两物体机械能的变化量相等

　C．a的重力势能的减小量大于两物体总动能的增加量

　D．绳的拉力对比对a所做的功与对b所做的功的代数和为零

　第Ⅱ卷

　三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

　（一）必考题（共129分）

　22.(6分) 某物理小组的同学设计了一个粗制玩具小车通过凹形桥最低点时的速度的实验。所用器材有：玩具小车、压力式托盘秤、凹形桥模拟器（圆弧部分的半径为R =0.20m）。

　完成下列填空：

　将凹形桥模拟器静置于托盘秤上，如图（a）所示，托盘秤的示数为1.00kg；

　将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时，托盘秤的示数如图（b）所示，该示数为_____kg；

　将小车从凹形桥模拟器某一位置释放，小车经过最低点后滑向另一侧，此过程中托盘秤的最大示数为m；多次从同一位置释放小车，记录各次的m值如下表所示：

　序号 1 2 3 4 5 m（kg） 1.80 1.75 1.85 1.75 1.90 根据以上数据，可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力为_____N；小车通过最低点时的速度大小为_______m/s。（重力加速度大小取9.80m/s2 ，计算结果保留2位有效数字）

　23. (9分)某多用电表内欧姆挡“×1”的内部电路图如图所示，小明同学将电阻箱和电压表V并联后接在两表笔a、b上，欲用图示的电路测量多用电表内部的电阻r（远小于电压表V的内阻）和电池的电动势E。实验的主要步骤为：

　(1)表笔a为________(填“红表笔”或“黑表笔”)。将选择开关转至欧姆挡“×1”，将红黑表笔短接，调节________，使指针指在_______(填“左”或“右”)侧零刻度处。

　(2)改变电阻箱R的阻值，分别读出6组电压表和电阻箱的示数U、R，将、的值算出并记录在表格中，请将第3、5组数据的对应点在坐标纸上补充标出，并作出 – 图线。

　组数 1 2 3 4 5 6 R 100.0 50.0 25.0 16.7 12.5 9.1 0.01 0.02 0.04 0.06 0.08 0.11 U 1.20 0.95 0.74 0.60 0.50 0.40 0.83 1.05 1.35 1.68 2.00 2.50 (3)根据图线得到电动势E = __________V，内电阻r = ________Ω。(结果保留三位有效数字)

　(4)由于电压表的分流作用，多用电表内部电池的电动势的测量值比真实值______（填“大”或“小”）。

　24.（12分）如图所示，质量2.3kg的物块静止在水平面上，用力F与水平方向成=37 角拉动物块，力F作用时间内物块的速度图像如图，2s末撤去力F已知物块与水平面间的动摩擦因数= 0.2，sin 37 = 0.6，cos37 = 0.8．g取l0 ．求：

　 (1)力F的大小；

　(2)撤去力F后物块运动的时间和位移．

　25.（20分）如图所示，半径R = 0.8m的光滑绝缘导轨固定于竖直平面内，加上某一水平方向的匀强电场时，带正电的小球沿轨道内侧做圆周运动，它的电量q＝1.00×10－7C。圆心O与A点的连线与竖直成一角度θ，在A点时小球对轨道的压力N = 1.2N，此时小球的动能最大．若小球的最大动能比最小动能多0.32J，且小球能够到达轨道上的任意一点（不计空气阻力，g取10m/s2）．则：

　⑴小球的最小动能是多少？

　⑵小球受到重力和电场力的合力是多少？

　⑶现小球在动能最小的位置突然撤去轨道，并保持其他量都不变，若小球在0.4s后的动能与它在A点时的动能相等，求小球的质量和电场强度。

　26．（12分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O

　反应物和产物的相关数据如下

　 相对分子质量 沸点/℃ 密度/（g·cm-3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 合成反应：

　①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

　②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：

　③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

　④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

　⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

　请回答：

　（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

　（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

　（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

　（4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

　（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

　a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

　（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

　（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

　27．（16分）I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：

　（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

　①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 ；

　②写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ；

　（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

　为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

　YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）

　①上述反应式中的G不可能是 （填标号）。

　A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH

　②25℃时，往a mol?L﹣1YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L﹣1H2XO4Kb= （用含a的代数式表示）。

　Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣AlCl4﹣ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

　Ⅲ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=b kJ/mol，

　为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）

　及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，

　并绘出如图所示：

　（1）反应热b 0 （填“＞”或“＜”）。

　（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，

　A点的平衡常数KA= ，

　B点的平衡常数KB KA（填“＞”或“＜”或“=”）。

　（3）为提高CO转化率可采取的措施是 、 （答出两条即可）。

　28．（15分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

　（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣42.98×10﹣80.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式 。

　（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。

　（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。

　①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

　②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 mol。

　（4）若处理后的废水中c（PO43﹣=4×10﹣7 mol?L﹣1c（Ca2+）= mol?L﹣1Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29

　（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol?L﹣1 g。（假设溶液电解前后体积不变）

　29．（9分）寒富苹果叶片的良好发育是果树产量和品质的基础，通过对寒富苹果叶片发育过程中光合特性的研究，探索叶片发育过程中光合生产能力，可为寒富苹果的栽培管理提供科学依据．以下是某研究小组的研究结果，请据此回答相关问题．

　（1）为探究叶片发育过程中的光合生产能力，最好选择晴好天气做净光合速率的测定，并于9:00～11:00左右测定．可根据单位时间O2的 ______________（填“产生量”或“释放量”）衡量净光合速率．在叶肉细胞中消耗O2的部位是___________________．

　(2)图1显示，萌发后，叶面积在一段时间内不断扩大，这主要是细胞__________的结果．在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高可能与两个因素有关：一是光合结构逐渐完善，______________逐渐增强;二是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的___________________增加较少．

　(3)光补偿点是指当光合作用强度等于呼吸作用强度时的光照强度．在光补偿点能产生ATP的细胞器有_____________．由图2可知，寒富苹果叶片的光补偿点与__________（因素）有关．随着叶片的发育，寒富苹果果树对弱光的利用能力__________（填“增强”或“减弱 ”）．

　30．（10分）翘首企盼中迎来了秋季运动会，站在略带寒意的操场，耳畔响起充满激情的《运动员进行曲》，我带着兴奋、激动心情参加3000米长跑，以下为该过程中发生的生理变化。

　（1）这场速度与耐力的较量即将开始，交感神经开始兴奋，兴奋以____________的形式传至神经纤维的末端，借助____________中贮存的神经递质，使肾上腺素的合成与释放增加，使我心跳加速。____________中的呼吸中枢不断兴奋，使我呼吸加快。

　（2）随着发令枪响，真正的较量开始了，机体大量消耗血糖用于氧化分解，产生__________不断直接为骨骼肌细胞供能，助我一次次的超越。血糖含量降低时，胰岛A细胞变得活跃，分泌的__________增加，以便快速补充血糖。位于__________的体温调节中枢兴奋，以维持体温的相对稳定。

　（3）终于在呐喊声中征服了终点。第二天，因肌肉细胞中________积累过多造成肌肉酸痛。又不小心感冒，让我开始了身体的第二次较量，受到抗原刺激的B细胞在T细胞产生的________作用下，增殖分化为浆细胞，浆细胞产生________阻止着病毒通过血液循环而播散。在________________________调节网络的调节作用下，身体逐渐趋于野“平静”，又投入到“痛”并快乐的高三学习生活，开始了第三次较量…

　31．（10分）某种鸟类（2N=76）为ZW型性别决定，其羽毛中的黑色素由等位基因A/a中的A基因控制合成，且A基因越多，色素越多。回答下列问题：

　（1）若等位基因A、a位于Z染色体上。

　①雌鸟羽毛的颜色有 种，其产生卵细胞的过程中可以形成__ 个四分体。

　②用两只羽毛颜色相同的个体杂交，子代出现了性状分离现象，则亲代基因型为 ，子代中黑色羽毛：灰色羽毛：白色羽毛＝ 。

　（2）若等位基因A/a位于常染色体土，另有一对也在常染色体上的控制色素分布的等位基因B／b。研究者进行了右图所示的杂交实验：

　①根据杂交实验可以判断，A/a和B/b_ （在／不在）同一对同源染色体上，能够使色素分散形成斑点的基因型是 。

　②斑点羽毛的鸟在自然环境中比纯色羽毛的鸟更容易被天敌发现，将F2全部个体放归自然界多年后，种群中A基因的频率将 （“变大”或“不变”或“变小”）。

　32．（10分）某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊 5 个种群形成一定的营养结构，下表列出了各种群同化的能量。图 1 表示有关种群乙的能量变化，其中①～⑦表示能量值的多少。图2 是种群乙 10 年内种群数量变化的情况，图中 λ 表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。

　（1 ）写出该生态系统中的食物网 。

　（2 ）种群乙是该生态系统营养结构中的 ，若甲的数量减少，戊的数量_______（会或不会）发生明显变化。

　（3 ）图1 中 （数字）=2×107，C 表示_____________________________________。

　（4 ）图2 中___________点的种群年龄组成是衰退型。

　（5 ）乙种群中雌雄个体通过气味相互识别，这属于 信息，说明_____________离不开信息传递。

　 （二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。

　33.【物理选修3-3】（15分）略

　34【物理-物理3-4】（15分）

　⑴（5分）一振动周期为T，振幅为A，位于x=0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐振动，该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失，一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是______。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

　A．振幅一定为A

　B．周期一定为T

　C．速度的最大值一定为v

　D．开始振动的方向沿y轴向上

　E．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离

　（2）（10分）半径为R、介质折射率为n的透明圆柱体，过其轴线OO’的截面如图所示。位于截面所在平面内的一细束光线，以角i0由O点入射，折射光线由上边界的A点射出。当光线在O点的入射角减小至某一值时，折射光线在上边界的B点恰好发生全反射。求A、B两点间的距离。

　35．［物理—选修3-5］（15分）略

　36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）略

　37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）

　有关元素的部分信息如下表所示：

　元素 A B R D 相应信息 短周期元素、最高正价为+7 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 R核外电子共有15种运动状态 D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3 回答下列问题：

　（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。

　（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。

　（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。

　（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。

　（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r?cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。

　38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

　水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

　已知：2RCH2CHO

　请回答下列问题：

　（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为 。

　（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 。

　（3）C中含有官能团的名称为 ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。

　（4）第③步的反应类型为 ；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式 。

　（5）写出E的结构简式 。．

　39．【生物—选修3】（15分）略

　40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

　下图为经过体外受精和胚胎分割移植培育优质奶牛的过程，请回答下列问题． (1)A细胞是__________，在进行体外受精前要对精子进行_____________处理．

　(2)进行胚胎分割时，应选择发育到_________时期的胚胎进行操作．

　(3)②指的是______________．

　(4)通过胚胎分割产生的两个或多个个体具有相同遗传性状的根本原因是_______________．

　 (5)在对囊胚阶段的胚胎进行分割时，应注意________________．

　(6)受体母牛必须和供体牛属于_________．移植后的胚胎能在受体子宫中存活的生理基础是

　________________________．

　第五次理综能力测试答案

　生物答案

　1-6 BABDDD

　29．（9分）(1）释放量　线粒体内膜

　（2）增殖与分化　光合作用 细胞呼吸（有氧呼吸）

　（3）线粒体和叶绿体　叶片萌芽后时间（叶龄）（2分）　增强

　30．（10分）（1）电信号（神经冲动） 突触小泡 脑干

　（2） ATP 胰高血糖素 下丘脑

　（3） 乳酸 淋巴因子 抗体 神经―体液—免疫

　31．（10分）（1）① 2 38 ②ZAZa ZAW （2分） 1：2：1（2分）

　(2) ①不在 BB 和 Bb（2分） ②变小

　32．（10分）（2分）

　（2）第三营养级 不会

　（3）② 用于生长发育繁殖的能量 （4）c 、d （2分）

　（5）化学 种群繁衍（生物活动、生物繁殖等）

　40（15分）（1）（次级）卵母细胞 获能（1分） （2）桑椹胚或囊胚

　（3）囊胚腔 （4）具有相同的遗传物质

　（5）胚胎分割要将内细胞团均等分割，以免影响胚胎的恢复和进一步发育

　（6）同一物种 受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应

　物理答案

　14.B 15.D 16.D 17.C 18.AD 19.AC 20.BC 21.ACD 22 .1.40 7.9 1.4

　 23.(1)a；调零旋钮(或调R0)；右 (2)如图所示(3)1.43(1.45～1.41)；23.4(22.9～23.9) (4)小

　【提示】(1)表笔a接内部电池的负极，应为红表笔。红黑表笔短接，调节调零旋钮，使指针指到右侧零偏刻度处。

　(2) 图线如图所示。(3)由E = U + ·r得＝·＋，结合图线得＝0.70，＝，解得E＝1.43V，r内＝23.4 Ω。

　(4)当R为无穷大即为不接电阻箱时电压表的示数为多用电表内部电池的电动势的测量值，而电压表两端的电压等于电动势的真实值减去多用电表的内电压，所以多用电表内部电池的电动势的测量值比真实值小。

　24. （1）力F拉动木块的过程中，木块的受力情况如图1所示。

　根据牛顿运动定律有 … (2分) ……………… (1分)

　又因为 ……………… (1分)

　联立解得：F=20N ……………… (1分)

　（2）撤去F后，设运动时间为t, 运动位移s,木块的受图情况如图2所示。

　根据牛顿运动定律有

　 ……………… (1分)

　 ……………… (2分)

　而

　由匀变速直线运动

　 ……………… (1分)

　 ……………… (1分)

　联立解得：

　运动时间t=6s ……………… (1分)

　运动位移s=36m ……………… (1分)

　25. 解：⑴、⑵小球在电场和重力场的复合场中运动，因为小球在A点具有最大动能，所以复合场的方向由O指向A，在AO延长线与圆的交点B处小球具有最小动能EkB．设小球在复合场中所受的合力为F，则有；

　（2分）

　即： （2分）

　带电小球由A运动到B的过程中，重力和电场力的合力做功，根据动能定理有：

　-F?2R = EKB-EKA = -0.32 （2分）

　由此可得：F = 0.2N，（2分） EKB=0.8J （2分）

　即小球的最小动能为0.08J，重力和电场力的合力为0.2N．

　⑶带电小球在B处时撤去轨道后，小球做类平抛运动，即在BA方向上做初速度为零的匀加速运动，在垂直于BA方向上做匀速运动．设小球的质量为m，则：

　2R = t2 （2分）得：m = = 0.01kg （2分） θ=600 （2分）

　Eq=Fsinθ （2分）E= （1分） 方向水平向左 （1分）

　34. (A) ACD

　化学答案

　7．【选B】A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；

　B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；

　C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；

　D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确。

　8．【选D】A．Ag+、I﹣

　B．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+ ，与I﹣

　C．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存；

　D．=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

　9．【选A】化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A。

　10．【选B】A项醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱；B项浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，根据图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质；C项电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性；D项比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱。

　11．【选C】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C。

　12．【选A】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．

　A．Y离子为O2﹣F﹣Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣F﹣Na+＞Al3+，故A正确；

　B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；

　C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；

　D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误。

　13．【选C】A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L=×100%=×100%=75%，故A正确；

　B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0﹣3sv（NO2）增大是由于体系温度升高，B正确；

　C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；

　D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确。

　26．【解析】（1）为防止酸液飞溅，应先加入正丁醇，然后再加入浓硫酸。

　（2）冷却水的流向：下口进，上口出。

　（3）用水初步洗去硫酸，据正丁醚不溶于水且比水轻，应从分液漏斗上口分离。

　（4）再用水洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。

　（5）控制温度在142℃蒸馏得纯净正丁醚

　（6）A中迅速升温至135℃，维持反应一段时间后，分水器中收集到沸点低于135℃的正丁醇和水，正丁醇密度比水小微溶，浮于上层。

　（7）37 g正丁醇（0.5mol）完全反应可生成0.25mol正丁醚，即理论产量为32.5g，则正丁醚的产率为×100%=34%

　27．【解析】X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，X处于第三周期、Y处于第二周期．

　Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，则X为Al、Y为C元素，Y2H4为乙烯；

　（1）①发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5g Al放热213kJ，则2molAl参加反应放出热量为213kJ×=852kJ热量，热化学反应方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ?mol﹣1

　②实验室利用乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯；

　（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有N元素最高价含氧酸为强酸，故Y为N元素，则X为S元素；

　①反应中N元素化合价降低，发生还原反应，故G具有还原性，再结合元素守恒可知，G应含有H元素，所以G不可能是CO，故选：B；

　②25℃时，往a mol?L﹣1NH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L﹣1H2SO4

　根据电荷守恒：2c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+)c(H+)=c(OH﹣)c(NH4)）=2c(SO42﹣)c(OH﹣)=10﹣7mol/Lc(NH4+)=2c(SO42﹣)=2×0.005mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1

　c（NH3?H2O）=mol?L﹣1﹣0.01mol?L﹣1=0.01）mol/L，又电离平衡常数Kb===，

　Ⅱ．依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣AlCl4﹣Al2Cl7﹣4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2

　Ⅲ．（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，

　（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，

　 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

　起始量（mol/L） 1 2 0

　变化量（mol/L） 0.5 1 0.5

　平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5

　A点的平衡常数KA ==1

　AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；

　（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH。

　28．【解析】（1）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；其电离常数只与温度有关，与浓度无关，Ki值不发生变化，由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO

　（2）羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH﹣

　（3）红棕色刺激性气味气体为NO2，无色刺激性气味气体为NO，离子反应方程式为：

　2NO2﹣+2CH3COOHNO2+NO+2CH3COO﹣+H2O

　（4）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；

　②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5﹣0=1mol×（2﹣1n=mol=0.05mol；

　（5）若处理后的废水中c(PO43﹣)=4×10﹣7 mol?L﹣1Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43﹣)=2×10﹣29c(Ca2+)==5×10﹣6mol?L﹣1

　（6）电解中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，设生成0.15molNaOH转移电子的物质的量为x，

　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 转移电子

　2mol 2mol

　0.15mol x

　2mol：2mol=0.15mol：x， x=0.15mol，

　串联电路中转移电子物质的量相等，且液氨﹣液氧燃料电池的效率为50%，则液氨失电子的物质的量为0.3mol，设消耗氨气的质量为y，

　4NH3+3O2=2N2+6H2O 转移电子

　68g 12mol

　y 0.3mol

　68g：12mol=y：0.3mol，y=1.7g

　37．【解析】A为短周期元素、最高正价为+7，应为Cl元素，B基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向的电子，说明2p轨道电子数为2，应为C元素，R核外电子共有15种运动状态，应为P元素，D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3，说明D有+2价、+3价两种不同的价态，为Fe元素。

　（1）D为Fe，原子序数为26，基态原子电子排布式为[Ar]sd64s2，非金属性越强，电负性越大，Cl、C、Fe三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞C＞Fe，（2）化合物CCl4、PCl3、PCl5中，中心原子的杂化类型分别为sp3、sp3、sp3d，CCl4为正四面体结构，为非极性分子，PCl3含有孤电子对，空间构型为锥形，为极性分子；

　（3）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，沸点较低，则FeCl3的晶体类型为分子晶体，C与氢元素能形成CnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，为烷烃，晶体类型为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；

　（4）H3PO4、HPO3、H3PO3可改写成（HO）3RO、（HO）RO2、（HO）3R，非羟基氧原子个数分别为1、2、0，非羟基氧数目越多，酸性越弱，则酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3；

　（5）由晶胞示意图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方堆积，铁为与顶点和体心，则一个晶胞中Fe的个数为1+8×=2，一个晶胞的质量为，体心结构中，体对角线长为4rcm，晶胞边长为4r/cm，晶胞的体积为（4r/）3cm3，故密度为（56×2）÷[（4r/）3×NA]g/cm3 。

　38．【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO再氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，

　（1）由上述分析可知，A分子式为C4H10O，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，1﹣

　（2）B为CH3CH2CH2CHO，与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；

　（3）C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有的官能团为：碳碳双键、醛基，

　用溴水检验碳碳双键、用银氨溶液等检验醛基，检验C中的碳碳双键和醛基时，应先检验醛基，因为溴水能与碳碳双键发生加成反应，也可以氧化醛基，用银氨溶液检验完醛基后溶液显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，试剂先后顺序依次为：银氨溶液、稀盐酸、溴水，

　（4）第③步的反应是CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO和氢气发生加成反应（或还原反应）生成CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，则M的结构简式为：，

　（5）由上述分析可知，E的结构简式为：。