【《常见的酸碱及其性质》创新设计检测题】酸碱指示剂变色范围

时间：2018-12-24 03:24:15　来源：柠檬阅读网本文已影响人

　　一、我会选择（每题只有一项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）　　1.下列实验的药品中，不需要密封保存的是（）　　A.浓盐酸B.浓硫酸C. 烧碱D.食盐
　　2.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城时所用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（）
　　A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.小苏打
　　3.下列物质中可用作食品干燥剂的是（）
　　A.生石灰B浓硫酸C.氯化钠 D.烧碱
　　4.高氯酸是目前所发现含氧酸中酸性最强的酸，其化学式为HC104，其中氯元素化合价为（）
　　A.+7B.+6C.+2D.+1
　　5.下列化学实验操作的叙述中，正确的是（）
　　A.直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
　　B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
　　C.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
　　D.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
　　6.将两瓶相等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口露置一段时间后，下列各个量一定都会减小的是（）
　　A.溶液的质量B.溶质的质量
　　C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
　　7.下列不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的试剂是（）
　　A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液
　　C.NaCl溶液D.pH试纸
　　8.小巧同学在家里测定了一些生活中液体的pH，她的测定或记录一定有误是（）
　　A.雨水pH=5B.柠檬汁pH=2
　　C.肥皂水pH=4D.洗涤剂pH=12
　　9.以下是一些食物的近似pH：a）苹果3.3-4.5，b)鸡蛋清7.6-8.0，c)番茄4.0-4.4，d）玉米粥6.8-8.0，e）柑橘汁3.4-4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）
　　A.b、dB.d、eC.a、dD.c、e
　　10.一些国家正试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）
　　A.调节土壤的pH，改良酸性土壤
　　B.调节土壤的pH，改良中性土壤
　　C.促进植物的光合作用
　　D.在植物上方形成温室
　　11.如果鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，可用下列哪种深液冲洗，其中最适宜的（）
　　A.食盐水B.纯碱溶液C.醋酸D.氢氧化钠
　　12.喷墨打印机的工作原理：将溶解在打印墨水（pH：7.5-9.0）中的染料喷到打印纸（pH4.5-6.5）上，形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是（）
　　A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性
　　C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性
　　
　　二、我会填空（共4个小题，每空1分，共13分）
　　13.配制溶质质量分数一定的氢氧化钠溶液，称量溶质的质量用到的仪器是；量取蒸馏水体积用到的仪器是；浓硫酸和碱石灰均具有强烈的性，因此实验室常用它们作干燥剂，干燥CO2气体可选用的干燥剂是。
　　14.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
　　（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是
　　（2）医疗可用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为
　　15.实验台上摆放有下列药品：A.锌粒B.稀盐酸C.烧碱溶液D.石灰石E.酚酞试液，完成酸、碱中和实验，所选择的药品有（填序号），所用的玻璃仪器有，其化学方程式为，基反应基本类型。
　　16.已知A.B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中B加入时，溶液pH变化曲线，请写出你从曲线中收获的信息：
　　（1） A是，（2）B是，（3）。
　　
　　三、我会分析（共2题，共9分）
　　17.（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是
　　（2）小芳同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
　　（3）弱酸性有益于头发的健康。我们来想一想，洗发时应先用剂，后用剂。
　　18.将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋保存6-7个月都不变质：
　　（1）石灰水是用新烧制的生石灰配制的，写出反应的化学方程式：1）烧制石灰石；2）配制饱和石灰水
　　（2）浸泡一段时间后，石灰水表面会形成一层白色覆盖物，其名称是
　　（3）石灰水可使鸡蛋不变质的原因是
　　
　　四、我会探究（共1题，共7分）
　　19.实验中学刘老师在上化学课时，将硫酸加入到稀的氢氧化钠溶液中，并说明它们之间发生了化学反应，但同学们没有观察到两种物质反应的现象。请你设计一个实验证明：它们之间确实发生了化学反应，并填写下列实验报告。
　　
　　写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式
　　
　　五、我会计算（共1题，9分）
　　20.已知相对分子质量：CaCO3-100，CaO-56，HCI-36.5，CaCl2，CO2-44
　　生石灰常用石灰石高温灼烧制得，但在实际中石灰石并未完全分解。先取石灰窑中生石灰样品13.4g，将其加入到100g质量分数为14.6%的稀盐酸中恰好完全反应，此时称得溶液的总质量为111.2g。求：
　　（1）所取13.4g生石灰样品中加入盐酸后生成的二氧化碳的质量。
　　（2）生石灰样品中碳酸钙的质量分数。
　　（3）所得溶液中溶质的质量分数（精确到小数点后一位）。
　　
　　参考答案
　　一、（1-12题）：D、C、A、A、C、D、C、C、A、C、B、C；
　　二、13题：托盘天平，量筒，吸水（性），浓硫酸。
　　14题：1）熟石灰，或Ca（OH）2
　　2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　15题：B、C、E；烧杯、玻璃棒、滴管；
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应（中和反应）。
　　16题：1）NaOH溶液2）盐酸溶液；
　　3）C点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和的附近，溶液的pH变化较快。
　　三、17题：
　　1）将待测溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出其pH。
　　2）碱（性）；酸（性）。
　　3）洗发（剂）；护发（剂）
　　18题：1）略，2）碳酸钙
　　3）Ca（OH）2与鸡蛋产生的CO2生成CaCO3，覆盖鸡蛋微孔，同时石灰水有杀菌作用。
　　四、重点考查学生的表述能力，
　　2NaOH+Na2SO4=Na2S4+2H2O
　　五、（1）由质量守恒定律得出，求生成二氧化碳的质量m（CO2）=13.4g+100g-111.2g=2.2g（2）设石灰中含碳酸钙的质量为X
　　CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2
　　100 44 100/X=44/2.2g
　　 X2.2g X=5.0g
　　 W（CaCO3）=5.0g/13.4×100%=37.3%
　　（3）提示：运用关系式法，直接求两个途径生成氯化钙的质量，以减少计算过程。设生成氯化钙质量为Y
　　 2HCl――CaCl2
　　 2×36.5111 73/14.6=111/Y
　　 100g×14.6% YY=22.2g
　　则w（CaCl2）=22.2g/111.2×100%=20.0%
　　（责任编辑陈方炜）
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”

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