谈氧化还原反应知识的学习:

时间：2019-05-30 03:20:22　来源：柠檬阅读网本文已影响人

　　氧化还原反应知识是高中化学理论内容学习的一个重点,也是一个难点，尤其是对刚进入高中学习的学生而言，更是如此。那么，怎样才能学好氧化还原反应知识呢？　　一、掌握一个反应，氧化还原反应一般可以表示为下述形式
　　二、理解一片知识，主要从以下几个方面入手
　　（1）把握一个实质（或特征）
　　氧化还原反应的本质是反应过程中有电子的转移（得失或偏移），其表现特征是反应前后元素的化合价发生了变化（可作为判断氧化还原反应的方法）。
　　（2）明确两类概念
　　元素的化合价升高→失去电子→该元素被氧化、变化过程为氧化反应、得到的产物为氧化产物→反应物为还原剂、具有还原性，概括为“高、失、氧、还”。
　　元素的化合价降低→得到电子→该元素被还原、变化过程为还原反应、得到的产物为还原产物→反应物为氧化剂、具有氧化性，概括为“低、得、还、氧”。
　　（3）抓好三个判断
　　①判断反应是否为氧化还原反应，主要是根据元素化合价的变化情况判断。如置换反应、有单质出现的分解反应和化合反应，因组成单质的元素必定会出现在反应前或反应后的化合物中，其化合价自然会有变化，故均为氧化还原反应。
　　②氧化产物和还原产物根据上述概念关系判断。在具体应用过程中，还可能涉及判断氧化产物和还原产物的质量、比值大小等问题。
　　③氧化性和还原性强弱的判断，是氧化还原反应知识应用的一个重要内容。根据上述反应式，氧化性大小关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性大小关系为：还原剂＞还原产物（规律为：左强右弱）。从化合价角度来看，高价态元素的化合价可以降低，因而具有氧化性；低价态元素的化合价可以升高，因而具有还原性（规律为：高氧低还）。其他规律可另行概括。
　　（4）解决四个问题
　　①熟悉常见的氧化剂和还原剂有哪些。常见的氧化剂:非金属单质（如Cl2、O2、Br2等），含有高价态元素的化合物（如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3等），某些金属性较弱的高价态离子（如Fe3+、Pb4+、Cu2+等），过氧化物等。常见的还原剂：活泼金属（如Na、Ma、Al等），非金属离子及低价态化合物（如S2–、I–、Na2SO3等），低价阳离子（如Fe2+、Cu+等），非金属单质及其氢化物（如H2、C、CO、NH3、H2S等）。
　　②掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。有两种方法：一种是双线桥法，线连同种元素，且箭头由反应物指向产物，线上（下）书写内容有三项；另一种是单线桥法，箭头指向化合价降低的元素，线上书写内容只一项，为电子转移数目。
　　③懂得如何配平氧化还原反应，这是氧化还原反应知识学习的一个难点内容。配平原则为：质量守恒、电子守恒、电荷守恒（对离子方程式而言）。配平步骤为：一标（标出价态变化元素的化合价）、二等（化合价升降值相等）、三定（确定氧化剂及还原产物、还原剂及氧化产物的化学计量数）、四平（观察法配平其他物质的化学计量数）、五查（查各微粒数是否相等）。
　　④明了氧化还原反应的计算问题。计算依据：电子守恒；常见题型：部分氧化还原反应计算，推断产物的化合价或组成，求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的质量、质量比等。
　　三、例题分析
　　（1）判断氧化剂、还原剂等
　　例1 （2007年全国理综Ⅱ第11题）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
　　A．CO+H2O=CO2+H2
　　B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　D．2F2+2H2O=4HF+O2
　　分析：根据氧化剂概念可知，氧化剂中某元素的化合价在反应后要降低。H2O的两种元素中，只有氢元素的化合价能降低，变为0价，即出现H2O→H2的情况就符合题意。答案为A。
　　点评：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，是氧化还原反应分析中经常遇到的问题，解题时要抓住基本概念及元素化合价变化情况。
　　（2）书写氧化还原反应方程式
　　例2 （2007年上海化学第24题）氧化还原反应中，实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO-3+4H++3e-→NO+2H2O。
　　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
　　（1）写出并配平该氧化还原反应方程式：。
　　（2）反应中硝酸体现了、性质。
　　分析：本题看上去很陌生，但抓住氧化还原反应基本概念就容易突破了。还原过程是氧化剂变化的过程，显然，甲应为还原剂。从元素化合价情况来看，题给四种物质中可作还原剂的只有Cu2O，且Cu元素价态要升高到+2价，由此可写出反应方程式:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。由写出的反应方程式可知，硝酸体现了酸性和氧化性。
　　点评：书写氧化还原反应方程式时，一要找准反应物；二是注意元素价态的变化情况，以确定生成物；三是注意其他细节，如“↑”、“↓”等符号要运用恰当。
　　（作者单位：江苏省滨海中学）

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