初中化学做题方法
时间：2020-09-18 08:29:19 来源：柠檬阅读网 本文已影响 人 
初中化学做题方法
化学是一门实用的学科它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础下文初中化学做题方法希望对你学习化学有所帮助
初中化学做题方法
一、初中化学典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶一种不溶且溶解后两种物质都不发生化学反应
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应组内物质可共存于同一溶液只要组内物质间有任意两种能发生反应则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色铁盐黄色无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgClBaSO4不溶于酸氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀
③气体(复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气)
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同
供选试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如：HClNaOHNaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂现象
5.不用其他试剂只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是
二、初中化学化学计算题题型汇总
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律
另外通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式
本知识块的计算关键是抓住这一概念理解概念的含义并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义处理好部分与整体之间的算术关系
1.计算相对分子质量
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量也可以通过相对分子质量求某物质的化学式
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的任何纯净的化合物都有固定的组成这样可以计算化合物中所含元素的质量比
计算的依据是所含元素的质量比等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比
氧化物的化学式：Fe2O3则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量分数
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子这样化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系即什么是反应物质和什么是生成物质而且还表达物质在量的方面的变化关系即反应物质和生成物质的质量关系同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系这是有关化学方程式计算的理论依据
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型要深刻理解化学方程式的含义理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出化学方程式能表达出多种量的关系这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”是整个计算题的基础和依据
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物不纯物质不能代入方程式进行计算
遇到不纯物质时需要将不纯物质换算成纯净物质的量才能代入方程式按质量比进行计算
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨(14%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律
在质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和”
要着重理解“参加”两个字的含义即没有“参加”反应的物质就不应计算在内
在有些计算题中给出了两种反应物的质量求生成物这时就必须考虑给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应
这时思考的范围就应大一些
例今有氢气与氧气的混合气共20克在密闭的容器中点燃生成水18克则下列分析正确的是()
(A)氢气10克氧气10克(B)氢气2克氧气18克
(C)氢气4克氧气16克(D)氢气1克氧气19克
根据化学方程式求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比然后进行比较
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时氢气与氧气的质量比为1∶8即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克
本题中生成18克的水则必然是氢气2克氧气16克
故(B)、(C)选项都有可能
若按(B)选项会剩余2克氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气
故本题答案为(B)和(C)
这样会得出一个结论：若遇两个已知量是按少的量(即不足的量)来进行计算
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算求最后一个化学反应的量一般称之为多步反应的计算
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x根据上述关系式
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出在计算的过程中主要应用的关系式是质量比在一个题目中最好用统一的单位若试题中给出了两个量的单位不一样可以换算成比较方便有利于计算的一个单位这样可避免发生错误
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平需将纯量代方程;
量的单位可直接用上下单位应相同;
遇到有两个已知量应找不足来进行;
遇到多步的反应时关系式法有捷径
(三)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物在有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系可进行如下的有关计算
(1)根据在一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量求这种物质的溶解度
(2)根据某物质在某温度下的溶解度求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量
(3)根据某物质在某温度下的溶解度求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时能从饱和溶液里析出晶体的质量
(4)根据某物质在某温度下的溶解度求如果温度变化(降温或升温)时能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
初中化学中常用百分数来表示
溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量求溶液的质量分数
(2)已知溶液的质量和它的质量分数求溶液里所含溶质和溶剂的质量
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释或加入固体溶质求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比是一个固定的值也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的
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