2018高考化学微考点57
时间：2020-09-18 08:31:28 来源：柠檬阅读网 本文已影响 人 
一、影响电离平衡的因素1．(2018·太原五中高三月考)已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是(
)A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体2．(2018·邯郸一中模拟)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(
)A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是(
)A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1B．溶液中减小C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于74．(2018·衡阳八中月考)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是(
)A．①③B．②④C．①②③④D．都不对二、电离平衡常数的应用5．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是(
)A．SO、HCOB．HSO、COC．SO、COD．HSO、HCO6．(2017·山东师大附中期末)由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(
)酸电离平衡常数H2CO3K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SOB．SO2＋2HCO===2CO2＋SO＋H2OC．2SO2＋H2O＋CO===CO2＋2HSOD．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO三、强弱电解质的比较7．(2017·广西高三模拟)pH＝1的HA、HB两溶液各10mL，分别加水稀释至1000mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是(
)A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等8．(2017·温州中学高三月考)为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)(
)A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是(
)A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小C．都能使溶液中比值增大D．溶液中不变10．(2018·安徽江南十校联考)25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，体积均为10mLpH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是(
)A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol·L－1D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者四、实验探究11．(2017·银川一中高三质检)(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.8×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。(3)99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。③将体积相等、pH＝1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。(填字母)A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：Ⅰ.用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；Ⅱ.再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)1；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填字母)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入__________试剂(选填“A”“B”“C”或“D”，下同)；②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入______试剂。A．NaA固体(可完全溶于水)B．1mol·L－1NaOH溶液C．1mol·L－1H2SO4溶液D．2mol·L－1HA溶液答案精析1．A [通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D项错。]2．B [体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。]3．D [A项，原氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，错误；B项，由于n(NH)增多，而n(NH3、H2O)减小，因处于同一溶液中，所以增大，错误；C项，由于c(OH－)减小，所以c(H＋)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH＞7，正确。]4．D5．B [因K′1＞K′2，故酸性HSO＞HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。]6．B [分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H2CO3HCO＋H＋ K1＝4×10－7，HCOH＋＋CO K2＝5.6×10－11；亚硫酸存在电离平衡：H2SO3HSO＋H＋ K1＝1.54×10－2，HSOH＋＋SO K2＝1.02×10－7，碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B项不合理。]7．B [当a＝3，HA一定是强酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A错误；由图像可知，稀释后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正确；若a＝3，HA是强酸，与NaOH溶液反应后，溶液中生成的溶质NaA不水解，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，C错误；当a＝3时，HA是强酸，HA、HB两溶液起始pH相等，但溶液浓度不相等，D错误。]8．A [A项，由于盐酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以导电性也相同，故不可行。]9．B [醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，温度不变，醋酸的Ka不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO－，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小，pH增大，A正确；加入少量CH3COONa晶体后Ka＝不变，而c(CH3COOH)变大，则c(H＋)·c(CH3COO－)变大，B错误；＝＝，c(H＋)变小，则比值增大，C正确。]10．D [对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH增大2，而题述两种酸溶液pH增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX溶液pH增大的多，故HX的酸性比CH3COOH强，选项A正确；由电荷守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，选项B正确；Ka＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝c(CH3COO－)，解得c(CH3COOH)约为0.056mol·L－1，选项C正确；等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH前者大于后者，选项D错误。]11．(1)逆 不变 (2)中 碱 NH(3)①H2A===2H＋＋A2－ ②3 ③C ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)解析 (3)99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。12．(1)＞ B (2)Ⅱ ①A ②D
